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在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是（　�。�

A、A、C、D的物質的量濃度相等

B、混合氣體的密度不再改變

C、氣體的總物質的量不再改變

D、v（B）=2v（C）

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
A．平衡時各物質的物質的量濃度關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故A、C、D的物質的量濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；
B．密度=

總質量

體積

，總質量一定，體積一定，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故B錯誤；
C．反應前后氣體的體積不等，故氣體的總物質的量不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C正確；
D．v（B）=2v（C），不能體現正逆反應，故不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態的特征．

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一反應物的濃度是1.0mol/L，反應20s后，其濃度變成了0.4mol/L．在20s內，由該反應物表示的反應速率為（　�。�

A、0.6mol/L

B、0.06mol/（L?s）

C、0.03mol/L

D、0.03mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�

A、用①裝置制取干燥的氨氣

B、用②裝置除去淀粉溶液中的NaCl

C、③裝置可用于氨氣的收集、檢驗

D、④裝置可用排空氣法收集氫氣

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化學與科學、技術、社會、環境密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�

A、碳酸鋇和硫酸鋇均可用于鋇餐透視

B、為防止食物變質，可加入適量的食品添加劑

C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果

D、海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），現有相同容積的體積可變的兩個絕熱容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，起始溫度相同的條件下分別達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

A、平衡時甲、乙兩容器體積相等

B、平衡時甲、乙兩容器中c（H₂）相等

C、平衡時甲、乙兩容器中反應速率v（H₂）相等

D、平衡時甲、乙兩容器中氣體總的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO₂、4.5mol O₂，經10min后反應達平衡時有3mol SO₂發生了反應．試計算：
（1）O₂的轉化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數比）
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為多少？
（5）平衡常數K為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g/mL，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

．
（2）配制時所需要的玻璃儀器有

；此時應取濃鹽酸

ml
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處
（4）若實驗過程中出現如下情況，所配溶液濃度會出現的誤差是（填“偏大”“偏小”“無影響”
①操作中，容量瓶不干燥，有殘留的蒸餾水

．
②加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

．
③向容量瓶時俯視液面：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F象引起了同學們的思考．從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
Ⅰ．SO₂、CO₂都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO₃難溶于水；
Ⅱ．SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現象．
乙同學認為甲同學的做法不合理．請用化學方程式表示其原因

．
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰（假設每步反應都是完全的）

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式

．
②若觀察到

（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO₂；
③若觀察到

現象，證明原氣體中有H₂無CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應能否自發進行：

（填”能”或”否”）．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO2（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
請結合以上條件寫出CH₄和H2O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：

（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
實驗數據

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（ mol?/L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為

（3）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①b處電極上發生的電極反應式是．

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度

．
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L （標準狀況下）．

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