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16．已知一些金屬單質的發現、使用與金屬的活動性存在著某種必然聯系，下列時間或事件發生在鐵器時代之前的是（　　）
A．電解氧化鋁獲得鋁B．戴維發現金屬鈉
C．青銅器時代D．鋅鑄幣的出現

分析 人類使用金屬的歷史來看，人類使用金屬由早到晚的順序恰好是金屬活動性由弱到強的順序，比鐵弱的金屬或合金使用時間較早．

解答 解：金屬活動性弱的金屬比較容易冶煉獲得，活潑性排在鐵之后的有銅、銀、金等金屬使用比鐵較早，而比金屬鐵活潑的鈉、鎂、鋁使用較晚．
故選C．

點評 本題考查金屬的活潑性的應用，注意由于金屬活動性不同，人類冶煉得到各金屬的難易程度也有很大差別，金屬活動性弱的金屬總是比較容易冶煉獲得，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖，將錐形瓶置于水槽內，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果產生了酒精噴泉．水槽中加入的物質可以是（　　）
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．固體NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下
①1s22s1       
②1s22s2
③1s22s22p1 
④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：④＞②＞③＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞①＞②D．最高正化合價：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究物質結構與性質及其用途的關系對于化學學科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農業生產、科技、能源、材料、社會、環境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產未來的超級計算機．
（1）基態碳原子的核外電子有種不同的能量狀態．若石墨烯結構中有1molC，則 其含有六元環的數目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態鍺（Ge）原子的價層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質或應用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質可作為半導體材料    
D．其最高價氣化物的沸點高于氣化鈉的沸點
II．（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物AL2CL6結構如圖所示．
lmol該分中含2NA個配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學家研發了一種含銅的農藥，其具有低殘留的特點，圖是該農藥的結構簡式

（5）請分析lmol該結構中π鍵的個數6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結構屬于NaCl型，其溶點分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據由C1-離子圍成的八面體空隙，計算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方案設計不能達到預期目的是（　　）
A．向氯酸鉀溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，檢驗氯酸鉀中的氯元素
B．銅可溶于濃硫酸卻不溶于稀硫酸，證明濃硫酸的氧化性更強
C．氫氧化鋁能分別跟強酸和強堿反應，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物
D．通過測溶液的pH，鑒別NH4Cl、NaCl、K2CO3三種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中的性質比較，錯誤的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．穩定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．還原性：F-＞CI-＞Br -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能把AlCl3、（NH4）2SO4、KCl、MgCl2四種溶液鑒別出來的一種試劑是（　　）
A．硝酸銀溶液B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．如表是部分短周期元素的原子半徑和主要化合價．
元素代號XYZWMQ
原子半徑/nm0.0370.0740.0990.1860.1020.143
主要化合價+1-2-1、+7+1-2、+6+3
用化學用語回答：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）表格中是否含有短周期主族元素原子半徑最大的元素是（填“是”或“否”）．
（3）X和Y可以形成18e-化合物，其電子式．
（4）Q元素的原子結構示意圖．
（ 5 ） Y、M分別形成的常見氫化物沸點H2O＞H2S；原因是水分子中含有氫鍵，故沸點高于硫化氫．

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