Question

7．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下
①1s²2s¹       
②1s²2s²
③1s²2s²2p¹ 
④1s²2s²2p⁵
則下列有關比較中正確的是（　　）

• A． 第一電離能：④＞②＞③＞①
• B． 原子半徑：④＞③＞②＞①
• C． 電負性：④＞③＞①＞②
• D． 最高正化合價：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外電子排布式可知，①1s²2s¹為Li元素，②1s²2s²為Be元素，③1s²2s²2p¹ 為B元素，④1s²2s²2p⁵為F元素，
A．同周期隨原子序數增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但Be元素原子2s能級為全滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；
D．最高正化合價等于最外層電子數，注意F、O元素一般沒有正化合價．

解答 解：由核外電子排布式可知，①1s²2s¹為Li元素，②1s²2s²為Be元素，③1s²2s²2p¹ 為B元素，④1s²2s²2p⁵為F元素，
A．同周期隨原子序數增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但Be元素原子2s能級為全滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能F＞Be＞B＞Li，即④＞②＞③＞①，故①正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Li＞Be＞B＞F，即①＞②＞③＞④，故B錯誤；
C．同周期自左而右電負性增大，則電負性：④＞③＞②＞①，故C錯誤；
D．Li元素最高正化合價為+1，Be元素最高正化合價為+2，B最高正化合價為+3，F沒有最高正化合價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查核外電子排布規律、元素周期律等知識，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，為易錯點，試題有利于提高學生的靈活應用能力．