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6．如圖，將錐形瓶置于水槽內，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果產生了酒精噴泉．水槽中加入的物質可以是（　�。�
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．固體NH4NO3

分析 錐形瓶內裝有酒精，易揮發，要形成噴泉，應使錐形瓶內壓強增大，所加物質應放出大量的熱，以此解答．

解答 解：生石灰遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發，壓強增大，形成噴泉，而其它物質都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握形成噴泉的實驗原理和條件，把握濃硫酸的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．明礬的化學式為：KAl（SO4）2
B．氯離子的結構示意圖為：
C．純堿的化學式：NaCO3
D．氨水的電離方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．質量相同的SO2和SO3兩種氣體中，氧原子的個數比為5：6，SO3溶解于水與水反應生成硫酸，現有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的質量分數是39.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．推廣使用氫能、太陽能，減少化石燃料的使用，有助于減少霧霾天氣的發生
B．將太陽能轉化為氫能是減少污染、緩解能源危機的一種構想
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進一步分離又可得到苯、甲苯等有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數依次增大．A的基態原子價層電子排布為1snnsnnpn，B的基態原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質在金屬活動性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態原子的價層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據以上信息判斷FD3晶體的結構屬于分子晶體，寫出F2D6的結構式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價）與AB形成的配離子為直線形，工業上常用F和AB-形成的配離子與E反應來提取F單質，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F單質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，求F單質的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱．現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是環形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比較△H1和△H2的相對大�。骸鱄1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實驗結果差異的原因是NH3•H2O是弱堿，因為中和過程中發生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫出HCl和NH3•H2O反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變為黃色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，無明顯現象．
已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7g
請回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現象說明濾液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步驟③中反應的離子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根據實驗，可以得出的結論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉化為溶解度更小的難溶鹽容易實現．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知一些金屬單質的發現、使用與金屬的活動性存在著某種必然聯系，下列時間或事件發生在鐵器時代之前的是（　　）
A．電解氧化鋁獲得鋁B．戴維發現金屬鈉
C．青銅器時代D．鋅鑄幣的出現

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