Question

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學方程式為2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，

則下列有關說法中不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發生的反應為2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

C．根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析： 加入KI溶液后，AB段Fe^3＋ 的物質的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應后高錳酸鉀過量，根據電子守恒可知，過量的n(KMnO₄)為0.5 mol÷5＝0.1 mol。 繼續加入KI溶液，Fe^3＋的物質的量減少，發生反應2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋ ＋I₂，反應的n(Fe^3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe^3＋ 消耗的n(KMnO₄)為0.75 mol÷5＝0.15 mol，則開始加 入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol。C點以后的溶液中不再含有Fe^3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變。

考點：考查Fe^3＋、Fe^2＋之間的相互轉化、氧化還原反應、圖表數據分析和計算。