Question

已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質發生氧化還原反應．
（1）酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子方程式為：MnO

- 4

+C₂O

2- 4

+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
現稱取草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應），達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液．
①判斷滴定達到終點時的現象是

溶液由無色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色

；
②樣品中草酸鈉的質量分數為

75%

．
（2）請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：（1）①滴定終點時，溶液由無色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色；
②先根據高錳酸鉀和草酸鈉之間的關系式計算草酸鈉的物質的量，再根據質量分數公式計算；
（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同時自身被還原生成錳離子．

解答：解：（1）①滴定終點時，溶液由無色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色；
②根據轉移電子相等、原子守恒得該反應方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄ ^2-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
根據草酸鈉和高錳酸鉀之間的關系式得草酸鈉的質量=

0.2mol/L×0.015L

2

×5×134g/mol=1.005g，
質量分數=

1.005g

1.34g

×100%=75%，故答案為：75%；
（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，同時自身被還原生成錳離子，硫元素化合價由+4價變為+6價，錳元素由+7價變為+2價，所以化合價變化的最小公倍數是10，所以轉移電子數是10，
再結合原子守恒得，該反應離子方程式為，
故答案為：．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是標出電子轉移的方向和數目，難度中等．