Question

0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，溶液能使酚酞試液變紅，則離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．c（SO₄^2-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，等量的KHSO₄溶液和Na₂S混合后發(fā)生反應(yīng)：S^2-+H⁺=HS^-，硫氫根離子水解溶液顯示堿性，硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性，根據(jù)酸堿性來確定平衡的進(jìn)行成都，據(jù)電荷守恒和物料守恒來解決離子濃度之間的關(guān)系大小．

解答：解：0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)：S^2-+H⁺=HS^-，硫氫根離子水解使得溶液顯示堿性，硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性．
A、所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，所以硫氫根離子水解程度大于硫氫根離子電離程度，所以c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、所得的溶液能使酚酞試液變紅，則溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C、0.1mol/LKHSO₄ 溶液和0.1mol/LNa₂S等體積混合后，S元素的總量是0.1mol，根據(jù)物料守恒，
則c（Na⁺）=2[c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）]，而c（SO₄^2-）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-），所以
c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D、根據(jù)溶液中的電守恒，有：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）+2c（S^2-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生溶液中的守恒關(guān)系以及離子濃度之間的大小關(guān)系比較知識，考查角度廣，綜合性強(qiáng)，難度大．