Question

（2012?南京二模）下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)鹽類水解的應用結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．從影響鹽類水解的因素的角度判斷．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），溶液呈酸性，則由c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C.0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），二者聯(lián)式可得2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，由于HCO₃^-促進NH₄⁺的水解，H⁺抑制NH₄⁺的水解，則有c（NH₄⁺）的大小關系：①＞③＞②，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題綜合考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，注意把握影響平衡移動的因素，把握電荷守恒和物料守恒的應用，題目難度中等．