Question

0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是
（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液能使pH試紙變藍，則溶液顯堿性，即硫離子的水解生成的OH^-大于KHSO₄電離生成的H⁺，然后結合物料守恒和電荷守恒來解答．

解答：解：溶液能使pH試紙變藍，則溶液顯堿性，即硫離子的水解生成的OH^-大于KHSO₄電離生成的H⁺，
A.0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等體積混合，硫離子水解顯堿性，則c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．該溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）=0.1mol/L，故C正確；
D．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液能使pH試紙變藍是解答本題的關鍵，熟悉電荷守恒及物料守恒即可解答，題目難度不大．