Question

下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ．mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃．30 MPa下，將1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱38.6kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、NaOH（s）+

  1

  2

  H₂SO₄（濃）?

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D、2.0 g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體，放出100 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）?4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
B、反應是可逆反應，存在化學平衡，不能進行完全；
C、濃硫酸溶解放熱；
D、計算26g乙炔完全燃燒生成 液體水和二氧化碳氣體放熱，標注物質聚集狀態和對應焓變寫出；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，選項中生成的水是氣體，不是穩定氧化物，所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、將1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱38.6kJ，反應是可逆反應，存在化學平衡，不能進行完全，焓變是制完全轉化放出的熱量，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、濃硫酸溶解放熱，反應放熱大于57.3KJ，故C錯誤；
D、計算26g乙炔完全燃燒生成 液體水和二氧化碳氣體放熱為2600KJ，標注物質聚集狀態和對應焓變寫出熱化學方程式為：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了燃燒熱，中和熱、溶解熱概念的分析判斷，注意可逆反應不能進行徹底，焓變的含義是物質完全轉化放出的熱量，題目難度中等．