Question

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
（　　）

• A、H₂O（l）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-484 kJ?mol^-1
• C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=+242 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據物質的聚集狀態來判斷；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．

解答：解：A、水分解反應為吸熱反應，此時焓變符號為正，液態水生成1mol氫氣吸熱大于242 kJ，故A錯誤；
B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，有：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ?mol^-1，故C正確；
D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，原子不守恒，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點，題目難度中等．