Question

已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成液態水放出528kJ熱量，下列表示氫氣燃燒的熱化學方程式的是（　　）

• A．H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）△H=+264kJ?mol^-1
• B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-528kJ?mol^-1
• C．H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）=H₂O（l）△H=+264 kJ?mol^-1
• D．H₂（g）+

  1

  2

   O₂（g）=H₂O（l）△H=-264kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據氫氣燃燒生成液態水的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據物質的聚集狀態來判斷；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應熱與化學計量數來分析來判斷．

解答：解：A、生成的水應該為液態，而不是氣態，故1mol水分解吸收的熱量不是264kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于528kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；
D、1mol氫氣燃燒生成液態水放出264kJ熱量，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是現在高考的熱點，難度不大．