Question

有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48L H₂，求：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

 

．
（2）鐵的質量為

 

，Al的質量為

 

．
（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度（HCl揮發忽略不計）

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）令Fe、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及電子轉移守恒列方程計算解答；
（3）根據氫元素守恒計算剩余n（HCl），再根據c=

n

V

計算稀釋后鹽酸的物質的量濃度．

解答： 解：（1）根據c=

1000ρω

M

可知，該濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
故答案為：12.0mol/L；
（2）反應生成氫氣的物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
令Fe、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及電子轉移守恒，可得：

56x+27y=5.5 2x+3y=0.2×2

解得x=0.05 y=0.1
故m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g
m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g
故答案為：2.8g；2.7g；
（3）根據氫元素守恒，剩余n（HCl）=0.2L×12.0mol/L-0.2mol×2=2mol，用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度為

2mol

0.5L

=4mol/L，
故答案為：4mol/L．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用守恒法進行解答，有利于基礎知識的鞏固．