Question

在電解水的實驗探究中，當電解了1.8gH₂O，根據電解水的化學方程式計算出生成H₂、O₂的質量分別是0.2g和1.6g，那么H₂O、H₂、O₂的物質的量分別是

 

、

 

、

 

．不難發現三者物質的量之比為

 

恰好是反應方程式中相應物質的

 

之比．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解水的原理方程式：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，根據物質的質量和物質的量之間的關系公式m=nM計算n，并確定各物質的物質的量之比和方程式的系數之比之間的關系．

解答： 解：電解了1.8gH₂O，即水的物質的量n=

m

M

=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，生成H₂、O₂的質量分別是0.2g和1.6g，物質的量分別是：

0.2g

2g/mol

=0.1mol，

1.6g

32g/mol

=0.05mol．三者物質的量之比為2：2：1，電解水的原理方程式：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，三者物質的量之比恰好是反應方程式中相應物質的系數之比，故答案為：0.1mol、0.1mol、0.05mol，2：2：1，系數．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電解方程式中系數的意義，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大．