Question

將NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na⁺濃度為1mol/L；將相同質(zhì)量的上述混合物加熱至質(zhì)量不再變化，此時殘留固體質(zhì)量為（ ）
A．21.2g
B．24.2g
C．16.8g
D．31.8g

Answer 1

【答案】分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質(zhì)的量，進而計算Na₂CO₃質(zhì)量．
解答：解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，
400mL溶液中c（Na⁺）═1mol?L^-1．
則n（Na⁺）═0.4L×1mol?L^-1=0.4mol，
n（Na₂CO₃）=0.2mol，
m（Na₂CO₃）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故選：A．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計算．