Question

將NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na⁺濃度為1mol/L；將相同質量的上述混合物加熱至質量不再變化，此時殘留固體質量為（　�。�

A．21.2g

B．24.2g

C．16.8g

D．31.8g

Answer 1

分析：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，進而計算Na₂CO₃質量．

解答：解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，
400mL溶液中c（Na⁺）═1mol?L^-1．
則n（Na⁺）═0.4L×1mol?L^-1=0.4mol，
n（Na₂CO₃）=0.2mol，
m（Na₂CO₃）=0.2mol×106g/mol=21.2g，
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，根據鈉元素質量守恒計算．