Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②
B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
C．常溫下將NaHCO₃和NaHSO₃兩溶液混合后，溶液顯中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）
D．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

【答案】分析：A．先看化學式，化學式中離子個數(shù)多，其濃度就大，如果化學式中離子個數(shù)相同，再根據(jù)離子的水解能力；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．
解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的這三種溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、（ NH₄）₂CO₃中銨根離子個數(shù)相等，亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中銨根離子濃度大于碳酸銨中銨根離子的，NH₄Al（SO₄）₂中銨根離子最少，所以銨根離子濃度最小，則①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②，故A正確；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正確；
D．鹽酸和醋酸都抑制水電離，氯化銨促進水電離，等pH的醋酸和鹽酸中水電離出的氫離子濃度相等，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，易錯選項是A．