Question

在50mL 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發)．則：

(1)若兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化？

________．

(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是________．

(3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)不變;(2)Zn－2e－＝Zn2+;(3)1.28,Cu2+＋2e－＝Cu 　　導解：(1)(2)類似電鍍原理．(3)由Cu2+＋2e－＝Cu可知：2mol e－～1mol Cu，故陰極析出Cu為0.02mol×64g/mol＝1.28g．