Question

（1）0.5mol H₂O的質量為

9g

，其中共含有

1.5N_A

個原子，有

5

 mol質子．
（2）標準狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個水分子中，含分子數最多的是（填序號，下同）

①

，含原子數最多的是

②

，質量最大的是

②

，體積最小的是

③

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM計算0.5mol H₂O的質量，每水分子含有3個原子，結合N=nN_A計算含有原子數目，每個水分子含有10個質子，質子物質的量為水的10倍；
（2）根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各物質的物質的量，
根據N=n?N_A可知，物質的量越大，含有分子數目越多；
根據分子含有原子數目計算各物質含有的原子物質的量，根據N=n?N_A可知，原子的物質的量越大，原子數目越多；
根據m=nM計算甲烷、水、氧氣的質量，據此判斷；
根據V=nV_m可知，同條件下，氣體物質的量越大，氣體的體積越大，注意水為液體；
（3）根據n=

m

M

計算氫氧化鈉的物質的量，再根據V=

n

c

計算氫氧化鈉溶液的體積；
根據n=cV計算硫酸銅的物質的量，硫酸銅晶體的物質的量等于硫酸銅的物質的量，根據m=nM計算硫酸銅晶體的質量．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的質量=0.5mol×18g/mol=9g，每水分子含有3個原子，故含有原子數目為0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，每個水分子含有10個質子，質子物質的量為水的10倍，故含有質子為0.5mol×10=5mol，
故答案為：9g；1.5N_A；5；
（2）①4g H₂的物質的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物質的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③6.02×10²³個H₂O分子的物質的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，
根據N=n?N_A可知，物質的量越大，含有分子數目越多，故①4g H₂含有分子數目最多；
①4g H₂含有原子物質的量為4mol，
②33.6L CH₄含有原子物質的量為1.5mol×5=7.5mol，
③1mol H₂O含有原子物質的量為3mol，
故②33.6L CH₄含有原子數目最多；
②33.6L CH₄的質量為1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol H₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，
故②33.6L CH₄的質量最大；
標況下，①4g H₂的體積為44.8L，在標準狀況下水為液體，1mol水的體積最小，故③1mol H₂O最小，
故答案為：①；②；②；③；
（3）1g氫氧化鈉的物質的量=

1g

40g/mol

=0.025mol，
故氫氧化鈉溶液的體積為

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL；
硫酸銅的物質的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
硫酸銅晶體的物質的量等于硫酸銅的物質的量為0.01mol，
故需要硫酸銅晶體的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：125；2.5．

點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目、物質的量濃度之間的計算公式的運用．