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在50mL 0.2mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：
（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化_________________。
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________。
（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重___________g，陰極上的電極反應(yīng)式是_______________。

（1）不變
（2）Zn→Zn²⁺+2e^-
（3）1.28；Cu²⁺+2e^-→Cu

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

，其中共含有

1.5N_A

個(gè)原子，有

mol質(zhì)子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷、③6.02×10²³個(gè)水分子中，含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）

①

，含原子數(shù)最多的是

②

，質(zhì)量最大的是

②

，體積最小的是

③

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺ K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- K₂=5.71×10^-10
現(xiàn)有50mL 0.2mol?L^-1醋酸與50mL 0.2mol?L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、對(duì)甲進(jìn)行微熱，K₁、K₂同時(shí)增大

C、若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D、若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L^-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K₁會(huì)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：043

在50mL 0.2mol/L硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))．則：

(1)若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化？

________．

(2)若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是________．

(3)如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL 0.2mol·L^－1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)），則：

（1）若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中濃度將怎樣變化　　　　　　　　　　。

（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重　　 g，陰極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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