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短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2。下列說法中正確的是

A．Y和W的含氧酸均為強酸

B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形

C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液

D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應為Zn +2MnO2 +H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池的反應中二氧化錳起催化作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數約為1.204×1023

D．電池的正極反應式為：2MnO2+ 2H2O+2e-=2MnO(OH)+ 2OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用粗氧化銅（含少量Fe）制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：

①將粗氧化銅溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾。調節濾液的pH為3；

②對①所得的濾液按下列步驟進行操作：

已知：

物質	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

回答下列問題：

（1）加入氧化劑X的目的的是：_____________________本實驗最合適的氧化劑X是__________（填字母）

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

反應的離子方程式是_____________________。

（2）Y可選：_________，調節pH_____________________，除去Fe3+的有關離子方程式為________________________

（3）采用低溫減壓蒸發結晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶體，還要在過程中不斷通入______氣體，且不能蒸干。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．在由水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

B．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D．在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：填空題

I.在下列物質中（填字母代號）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸鈉

C．氯化銨

D．干冰

E．苛性鈉

F．食鹽

G．C60

H．氬氣

I．過氧化鈉

J．雙氧水

（1）只含非極性鍵的是________________；

（2）只含極性鍵和非極性鍵的是______________；

（3）只含離子鍵和極性鍵的是；

（4）只含離子鍵和非極性鍵的是；

（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是。

II.（1）有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則該原電池負極的電極反應式為___________,若電池工作過程中有5.6L O2(標準狀況下)參與反應，則轉移電子的物質的量為。