下列關于電解質的說法不正確的是
A．一般來說，酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物是非電解質
B．常見弱電解質有弱酸、弱堿、水等
C．強電解質的水溶液導電能力一定強，弱電解質的水溶液導電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2。下列說法中正確的是
A．Y和W的含氧酸均為強酸
B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【加試題】某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：
請回答下列問題：
（1）若反應①、②的原子利用率均為100%，則A的名稱為________。
（2）反應③的條件是________________，反應⑤的反應類型是________________。
（3）寫出反應④的化學方程式________________________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
ⅰ.屬酚類化合物，且是苯的對位二取代物；ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請結合本題信息，設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發生如下反應：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1
B．C的體積分數為28.6%
C．B的轉化率為25%
D．z=2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氯氣的說法正確的是
A．氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在
B．氯氣是一種黃綠色，有毒的氣體
C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
【加試題】工業制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。請回答：
（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)
SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開
始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝________ 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：______。
（4）下列關于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，
一定正確的是________(填序號)。
（5）①某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。當平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是：
A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•
L﹣1
B．b點
：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=
c（Cl﹣）
C．c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硫元素在周期表中的位置是
A. 第二周期VIA族 B. 第三周期VIA族
C. 第二周期ⅦA族 D. 第三周期IVA族
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期主族元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為______________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___>____>____>____。
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與水可發生反應。寫出該反應的化學方程式：_______。
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