用粗氧化銅（含少量Fe）制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：
①將粗氧化銅溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾。調節濾液的pH為3；
②對①所得的濾液按下列步驟進行操作：
已知：
物質 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的的是：_____________________本實驗最合適的氧化劑X是__________（填字母）
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
反應的離子方程式是_____________________。
（2）Y可選：_________，調節pH_____________________，除去Fe3+的有關離子方程式為________________________
（3）采用低溫減壓蒸發結晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶體，還要在過程中不斷通入______氣體，且不能蒸干。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容條件下，發生化學反應H2 (g）+I2 (g）
2HI (g)，下列選項中不能作為達到平衡狀態標志的是
A．混合氣體顏色不再變化
B．單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C．若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D．2v正(H2）=v逆(HI)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不能與二氧化碳反應的是（ ）
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．CaCO3溶液 D．NaOH 溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（ ）
A．測定NaOH 熔點時，可以將NaOH 放入石英坩堝中高溫加熱
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑
D．硫酸和硝酸都是重要的工業原料，工業上可用于制化肥、農藥和炸藥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請填寫下列空白：
試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現象。
實驗現象：試管________（填“A”或“B”）中產生氣泡的速率快，說明___________。
（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現象。
實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生。
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測，___________________________。
（3）實驗目的：________________________。
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現象。
你認為方案（3）的設計是否嚴謹？_________（填是或否），說明理由_________________。
II.請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案。
實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是（ ）
A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．25℃時，pH=3的醋酸溶液。與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都外國語學校高一下期末理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數，且X、Y、W原子最外層電子數之和恰好等于Z元素的核電荷數，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質量數為28，中子數比質子數多2。下列說法中正確的是
A．Y和W的含氧酸均為強酸
B．YW3分子中Y原子的雜化方式為sp2，分子的空間構型為平面三角形
C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質Z
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【加試題】某研究小組以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X和高聚物Y：
請回答下列問題：
（1）若反應①、②的原子利用率均為100%，則A的名稱為________。
（2）反應③的條件是________________，反應⑤的反應類型是________________。
（3）寫出反應④的化學方程式________________________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
ⅰ.屬酚類化合物，且是苯的對位二取代物；ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）以CH3CHO為原料可合成Y，請結合本題信息，設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br
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