Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時產生氫氣的速率醋酸快
• B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等
• C、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多
• D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、開始時的反應速率取決于氫離子濃度的大小；
B、反應速率取決于氫離子濃度的大小；
C、鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量和酸的物質的量成正比例關系；
D、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，據此回答計算．

解答： 解：A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，開始時的氫離子濃度相同，所以起始時產生氫氣的速率一樣快，故A錯誤；
B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應，后者氫離子濃度大，所以后者的速率快，故B錯誤；
C、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量大，所以與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多，故C正確；
D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和鹽酸溶液，前者氫離子的物質的量是后者氫離子物質的量的2倍，所以與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了強弱電解質濃度與離子的關系以及影響化學反應速率大小的因素等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．