Question

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11

下列有關說法正確的是（　　）

• A、NaHCO₃溶液中，一定有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、1 mol?L^-1HCN溶液與1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
• C、等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
• D、1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
B、NaCN溶液中，弱酸陰離子會水解；
C、弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
D、醋酸加水稀釋，溶液的酸性減弱，但是堿性相對增強．

解答： 解：A、NaHCO₃溶液中，根據(jù)物料守恒，有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、1mol?L^-1HCN溶液與1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，得到NaCN溶液，測得所得溶液，陰離子是弱酸陰離子，會水解導致溶液顯示堿性，故B錯誤；
C、酸性順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，所以水解程度是：CH₃COO^-＜HCO₃^-＜CN^-，等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故C正確；
D、1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡、鹽的水解規(guī)律等知識，涉做題中注意外界條件對平衡的影響，利用物料守恒解答此類題目．