Question

隨著科學技術的發展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用

 

（填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用

 

滴定管，能否用水代替苯

 

，理由是

 

．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數N_A的表達式為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數的測定,晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；
（2）因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝苯；要測量mgNaCl固體的體積不能用水，因NaCl溶于水，無法測出NaCl的體積；
（3）根據NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數的關系計算阿伏加德羅常數．

解答： 解：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，故答案為：C；
（2）苯具有腐蝕性，易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；
測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，而NaCl會溶于水，使體積變小，所以不能用水，應用苯；
故答案為：酸式；不能；NaCl會溶于水，使體積變��；
（3）NaCl的密度為

m

v

g/cm³，
NaCl晶胞的體積為（2a）³cm³，
則NaCl晶胞的質量為

m

v

×（2a）³g，
一個NaCl晶胞含4個“NaCl”，
而每個“NaCl”的質量為

M(NaCl)

NA

=

58.5

NA

g，
故：

m

v

×（2a）³=4×

58.5

NA

，
即N_A=

58.5v

2ma3

．
故答案為：N_A=

58.5v

2ma3

．

點評：本題考查晶胞的結構分析和阿伏加德羅常數的測定，題目較難，注意根據1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數的關系計算阿伏加德羅常數．