Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H⁺，所以嚴格地說純水呈微酸性
• B、純水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數，不隨任何條件改變而改變
• C、25℃純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）≠10^-14
• D、H₂O?H⁺+OH^-是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，Kw隨之增大

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水是極弱的電解質，純水呈中性；
B．Kw是一常數，隨溫度的改變而改變；
C．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常數，故稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14；
D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大．

解答： 解：A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯誤；
B．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數，隨溫度的改變而改變，故B錯誤；
C．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常數，故稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離及影響因素、離子積常數等知識，難度不大．要注意離子積常數只與溫度有關．