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6．向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成藍色；第二份加人銅粉，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有白色沉淀生成．

分析 向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，酸性條件下NO3-有強氧化性，相當于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化碘離子生成碘，能與Cu發生氧化還原反應，Cl-能和AgNO3發生復分解反應，據此分析解答．

解答 解：向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，酸性條件下NO3-有強氧化性，相當于溶液中含有HNO3，硝酸能氧化I-生成碘，碘遇淀粉試液變藍色，所以第一份溶液變成藍色；
HNO3能與Cu發生氧化還原反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
氯離子能和硝酸銀發生復分解反應，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，產生白色沉淀，所以看到的現象是有白色沉淀生成，
故答案為：藍；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；白色沉淀．

點評 本題考查硝酸的性質，為高頻考點，硝酸具有強氧化性、具有酸性，明確混合溶液中溶質性質是解本題關鍵，注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　　）
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現場有少量氰化鈉發生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到相同物質的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變為血紅色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有使用時間長、工作電壓穩定．
Ⅱ、工業上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO（填化學式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．DDT是被禁用的有機污染物，它的結構簡式為．下列有關DDT的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發生水解反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數（K）表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據圖分析：你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的區間是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于A（？）+2B（氣）?nC（氣）（n為整數）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）增壓，平衡不移動．當n=3時，A的狀態為氣態．
（2）若A為固體，增大壓強，C的百分含量減少，則n的取值范圍n≥3．
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（4）在恒溫恒容條件下，若壓強不變和混合氣密度不變均可做該反應達到平衡的標志，則A的狀態和n 必須滿足的條件是A為固或液（或非氣態），n≠2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組以環己醇制備環己烯（如圖1），
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝；
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在上層（填上或下），分液后用c （填字母）洗滌；
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4         c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進入（填字母）．蒸餾時要加入生石灰，目的是吸收生成的水，防止水蒸氣隨環己烯一起蒸出；
③收集產品時，控制的溫度應在83℃左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是c（填字母）；
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是bc（填字母）．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉          c．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除雜質的操作中不正確的是（　　）
A．除去SO2中的少量HCl：通入飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，干燥后收集氣體
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．除去SiO2中的少量Al2O3：加入適量稀硫酸充分反應后過濾

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