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6.向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液將變成藍色;第二份加人銅粉,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O;第三份滴加少量AgNO3溶液,將看到有白色沉淀生成.

分析 向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸,酸性條件下NO3-有強氧化性,相當于溶液中含有HNO3,硝酸能氧化碘離子生成碘,能與Cu發生氧化還原反應,Cl-能和AgNO3發生復分解反應,據此分析解答.

解答 解:向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸,酸性條件下NO3-有強氧化性,相當于溶液中含有HNO3,硝酸能氧化I-生成碘,碘遇淀粉試液變藍色,所以第一份溶液變成藍色;
HNO3能與Cu發生氧化還原反應,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
氯離子能和硝酸銀發生復分解反應,離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,產生白色沉淀,所以看到的現象是有白色沉淀生成,
故答案為:藍;3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;白色沉淀.

點評 本題考查硝酸的性質,為高頻考點,硝酸具有強氧化性、具有酸性,明確混合溶液中溶質性質是解本題關鍵,注意:酸性條件下硝酸根離子的強氧化性,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下:
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是(  )
A.1mol/L醋酸溶液加水稀釋后,所有離子濃度均減小
B.Na2CO3溶液中,一定有2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-
C.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
D.1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,測得所得溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某海港爆炸事故現場有少量氰化鈉發生泄漏.因氰化鈉有劇毒,消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉,以防治污染.
(1)已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵.反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,又知H-H鍵能為436kJ•mol-1,H-N鍵能為391kJ•mol-1,則N=N的鍵能為946kJ/mol.寫出NaCN的電子式Na+
(2)NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-,同時放出NH3,該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.若消防人員不慎NaCN中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到相同物質的量的兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變為血紅色.寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-
(3)NaCN溶液呈強堿性.則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);.25℃時,向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9,消耗鹽酸的體積前者大于后者(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)元素Z與Na處于同一周期,在本周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小,元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc.
a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b.測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d.比較兩種元素在化合物中化合價的高低.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途.
Ⅰ.高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中.如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe(OH)3↓+5OH-;若維持電流強度為1A,電池工作十分鐘,理論消耗Zn0.2g(已知F=96500C/mol).
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向右移動(填“左”或“右”);若用陽離
子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(填“左”或“右”).
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優點有使用時間長、工作電壓穩定.
Ⅱ、工業上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3.

(4)完成“氧化”過程中反應的化學方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO(填化學式).
(5)加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出
(6)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現渾濁現象,則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.DDT是被禁用的有機污染物,它的結構簡式為.下列有關DDT的說法正確的是(  )
A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個原子共平面
C.分子式為C14H9Cl5D.能發生水解反應和消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),請根據化學反應的有關原理回答下列問題:
(1)一定條件下,充入2mol SO2(g) 和2mol O2(g),20s后,測得SO2的體積百分含量為12.5%,則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.04mol/(L•s).
(2)該反應的平衡常數(K)表達式為$\frac{{c}^{2}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2})c({O}_{2})}$,若降溫其值增大,則該反應的△H<0(填“>”或“<”或“=”).
(3)如圖1表示該反應的速率(v)隨時間(t)的變化的關系:據圖分析:你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度;t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣,平衡不移動.(填“向左”“向右”或“不”).SO3%含量最高的區間是t0~t1(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6
(4)如圖2,P是可自由平行滑動的活塞,在相同溫度時,向A容器中充入4mol SO3(g),關閉K,向B容器中充入2mol SO3(g),兩容器內分別充分發生反應.已知起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L,容器B中SO3轉化率為40%.
②若打開K,一段時間后重新達到平衡,容器B的體積為2.6aL(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.對于A(?)+2B(氣)?nC(氣)(n為整數)在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:
(1)增壓,平衡不移動.當n=3時,A的狀態為氣態.
(2)若A為固體,增大壓強,C的百分含量減少,則n的取值范圍n≥3.
(3)升溫,平衡向右移動,則該反應的逆反應為放熱反應.
(4)在恒溫恒容條件下,若壓強不變和混合氣密度不變均可做該反應達到平衡的標志,則A的狀態和n 必須滿足的條件是A為固或液(或非氣態),n≠2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某化學小組以環己醇制備環己烯(如圖1),
已知:$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環己醇0.9625161能溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸,導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝;
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化,減少揮發.
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環己烯在上層(填上或下),分液后用c (填字母)洗滌;
a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4         c.Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾,冷卻水從g口進入(填字母).蒸餾時要加入生石灰,目的是吸收生成的水,防止水蒸氣隨環己烯一起蒸出;
③收集產品時,控制的溫度應在83℃左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是c(填字母);
a.蒸餾時從70℃開始收集產品
b.環己醇實際用量多了
c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法,合理的是bc(填字母).
a.用酸性高錳酸鉀溶液        b.用金屬鈉          c.測定沸點.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列除雜質的操作中不正確的是(  )
A.除去SO2中的少量HCl:通入飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶,干燥后收集氣體
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過量鐵粉充分反應后過濾
C.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液
D.除去SiO2中的少量Al2O3:加入適量稀硫酸充分反應后過濾

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