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將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，此時溶液的物質的量濃度是（　　）
A、0.05mol?L-1
B、0.25mol?L-1
C、0.1mol?L-1
D、0.5mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：溶液稀釋的過程中，溶質的物質的量不變，即：c1v1=c2v2，據此計算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時溶液的物質的量濃度．
解答： 解：5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶質的物質的量濃度為：c=
5mol/L×0.01L
0.2L
=0.25mol/L，
故選B．
點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋后溶質物質的量濃度的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A、18 gH2O中含有的質子數為10NA
B、標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數為6 NA
C、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D、1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變為淡黃色．再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析中不正確的是（　　）
A、充分反應后的溶液中無Cu2+存在
B、滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole-
C、根據上述實驗現象可知：Cu2+比SO2的氧化性強
D、通入SO2時發生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于金屬鈉的說法中正確的是（　　）
A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質，最后變為過氧化鈉
B、鈉在工業上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物
C、鈉與水反應時，會發生劇烈爆炸
D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七種離子，將過量的Na2O2固體加入其中后，這七種離子仍能大量存在的有（　　）
A、2 種
B、3 種
C、4 種
D、5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、在有鹽橋構成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的共同性質是（　　）
A、加入氫氧化鈉溶液都產生沉淀
B、密封保存一段時間都產生沉淀
C、分散質粒子都能透過半透膜
D、前者電中性，后者帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆漿、霧、氯化鈉溶液均可形成膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D、鹽酸、溴水、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．
（1）從結構角度分析Fe3+較Fe2+穩定的原因
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體屬于
 
晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結構簡式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是
 
號氮原子（填寫氮原子標號）．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．

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同步練習冊答案
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