Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

• A、18 gH₂O中含有的質子數為10N_A
• B、標準狀況下，22.4 L C₂H₅OH中含有的氫原子數為6 N_A
• C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合水分子計算質子數；
B、C₂H₅OH標準狀況不是氣體；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，依據n=

m

M

計算NO₂物質的量，得到原子數；
D、鈉最外層1個電子，1 mol Na與足量O₂反應，電子轉移依據反應的鈉計算；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，結合水分子計算質子數=1mol×10×N_A=10N_A，故A正確；
B、C₂H₅OH標準狀況不是氣體，22.4 L C₂H₅OH物質的量不是1mol，故B錯誤；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，依據n=

m

M

計算NO₂物質的量得到原子數=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故C正確；
D、鈉最外層1個電子，1 mol Na與足量O₂反應，電子轉移依據反應的鈉計算為mol，鈉失去N_A個電子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，微粒數計算分析判斷，注意氧化還原反應電子轉移計算方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．