Question

金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．
（1）從結構角度分析Fe³⁺較Fe²⁺穩定的原因

 

．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體屬于

 

晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結構簡式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是

 

號氮原子（填寫氮原子標號）．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，更適合作錄音帶磁粉原料的是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）Fe³⁺較Fe²⁺穩定，3d電子不同，半滿為穩定結構；
（2）根據題干中氯化鐵的物理性質分析分析其晶體類型；
（3）N原子提供孤對電子形成配位鍵；
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，根據離子的最外層電子數判斷未成對電子．

解答： 解：（1）Fe³⁺較Fe²⁺穩定，是因Fe³⁺的3d能級為3d⁵半充滿狀態，較穩定，
故答案為：Fe³⁺的3d能級為3d⁵半充滿狀態，較穩定；
（2）常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，則三氯化鐵為分子晶體，
故答案為：分子；
（3）N原子提供孤對電子形成配位鍵，由血紅素的結構簡式的圖示可知，①④形成的是配位鍵，
故答案為：①④；
（4）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及電子排布、化學鍵、晶體類型等多個方面的知識，注意把握電子排布式的書寫、配位鍵的判斷方法，側重物質結構與性質的考查，題目難度較大．