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8．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是（　　）

A．

X₃Y₂

B．

X₂Y

C．

Y₃X₂

D．

Y₂X₃

分析 X元素的原子最外層有6個電子，易得2個電子，化合價為-2價，Y元素的原子最外層有3個電子，所以易失電子，化合價為+3價，再根據化合價書寫化學式．

解答解：X元素的原子最外層有6個電子，易得2個電子，化合價為-2價，Y元素的原子最外層有3個電子，所以易失電子，化合價為+3價，根據化合價規則可知，兩種元素形成的化合物的化學式可能為Y₂X₃，
故選D．

點評本題考查物質化學式的確定，學生應熟悉原子的結構，明確從最外層電子數推斷化合價，再利用化合價來推斷化學式的解答思路，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現．某種興奮劑的結構如下．關于它的說法正確的是（　　）

	A．	它的化學式為C₁₉H₂₆O₃
	B．	該化合物只能發生取代反應
	C．	從結構上看，它屬于醇類
	D．	從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO₂和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Cl₂是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產品．

（1）①中鋼瓶上應貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
（2）下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是B．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na₂O₂
（3）工業上利用Cl₂制鹽酸，其化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸鈉溶液        D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO₂與足量濃鹽酸混合加熱，反應生成氯氣的體積（標準狀況）是2.24L；被氧化的HCl的質量是7.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H₂O
（2）基態B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結構為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

將I₂溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發生了反應：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．該平衡體系中，I₃^-的物質的量濃度與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上的任何一點都代表平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應速率：v_M＞v_P		B．	平衡常數：K_N＜K_P
	C．	M、N兩點相比，M點的c（I^-）大		D．	Q點時，v_正＞v_逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）

	A．	甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	有機物的消去產物有兩種
	C．	有機物C₄H₆O₂能發生加聚反應，可推知其結構一定是CH₂=CH-COOCH₃
	D．	可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題．八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料．醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體．莽草酸的結構式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）

	A．	莽草酸的分子之間不能發生酯化反應
	B．	莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅
	C．	莽草酸中含有苯環
	D．	莽草酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　　）

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞丁＞戊
	B．	金屬性：甲＞丙
	C．	原子半徑：丙＜丁＜戊
	D．	最外層電子數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂ c．Fe粉 d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe³⁺形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結果精確到0.1）．

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