Question

18．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe²⁺離子的物質的量濃度為（　　）

• A． 0.2摩/升
• B． 0.4摩/升
• C． 0.8摩/升
• D． 1.6摩/升

Answer 1

分析 Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為FeCl₂，根據氯離子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根據c=$\frac{n}{V}$計算Fe²⁺離子的物質的量濃度．

解答 解：Fe、Fe₂O₃的混合物與鹽酸恰好完全反應，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為FeCl₂，
根據氯離子守恒可知：2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，則n（FeCl₂）=0.04mol，溶液中亞鐵離子的物質的量為：n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.04mol，
所以溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為：$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算后者的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．