Question

3．將8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸混合加熱反應，生成的Cl₂在標準狀況下的體積是多少？
實驗室制氯氣反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 8.7g的MnO₂與足量的濃鹽酸混合加熱，二氧化錳完全反應，結合反應方程式利用等量代換法計算出生成的氯氣在標準狀況下的體積．

解答 解：濃鹽酸足量，則二氧化錳完全反應，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                                        22.4L
8.7g                                      V（Cl₂）
則：V（Cl₂）=$\frac{22.4L×8.7g}{87g}$=2.24L，
答：該反應中生成的Cl₂在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．