Question

13．13g鋅與200mL的鹽酸溶液恰好完全反應，求該鹽酸中溶質的物質的量濃度（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出金屬鋅的物質的量，然后結合反應方程式計算出200mL鹽酸中含有HCl的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸中溶質的物質的量濃度．

解答 解：13g鋅的物質的量為：n（Zn）=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，
     Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
    1        2
0.2mol   n（HCl） 
n（HCl）=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol                 
該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2 mol/L，
答：該鹽酸的物質的量濃度為2 mol/L．

點評 本題考查了化學方程式的計算、物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確發生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質的理念的概念及表達式，試題有利于提高學生的靈活應用能力．