Question

5．醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平該反應的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8　H₂O□
（2）反應轉移了0.4  mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為0.08mol．
（3）測定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀時不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會氧化氯離子．

Answer 1

分析 （1）根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；（2）根據高錳酸鉀和轉移電子之間的關系式計算；
（3）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸；
②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

解答 解：（1）根據元素守恒知，生成物中還含有水，該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價，其轉移電子總數為10，所以MnO₄^-、H₂C₂O₄的計量數分別是2、5，再結合原子守恒配平方程式為6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：6；2；5；10；2；8；H₂O；
（2）根據MnO₄^-～5e^-得，反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量=$\frac{0.4mol}{5}$=0.08mol，故答案為：0.08；
（3）①草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸，反應方程式為CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄，故答案為：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替，故答案為：不能；高錳酸鉀會氧化氯離子．

點評 本題考查物質含量的測定、氧化還原反應等知識點，側重考查基本概念、基本理論，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式，題目難度中等．