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已知：HCOOH（甲醛）

濃H2SO4

△

CO+H₂O
CO+NaOH

200℃

(6-10)×105Pa

HCOONa（甲酸鈉）
前者是酸轉化為氧化物（CO），后者是氧化物（CO）轉化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？

考點：羧酸簡介

專題：有機化學基礎

分析：含氧酸脫去-OH的水的產物是酸酐，據此判斷．

解答： 解：含氧酸脫去-OH的水的產物是酸酐，HCOOH脫去H₂O部分源于-OH，部分源于-H，

，所以CO不是甲酸的酸酐，
答：HCOOH脫去H₂O部分源于-OH，部分源于-H，

，所以CO不是甲酸的酸酐．

點評：本題考查酸酐的定義，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握，明確含氧酸脫去-OH的水的產物是酸酐是解題的關鍵．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下①～⑧的敘述中正確的是（　�。�
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②適當條件下Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可通過化合反應而生成
③電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與的CO₂反應Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應均是吸熱反應
⑤電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕均需要通電才可進行
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

A、2個

B、3個

C、4個

D、5個

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CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖1
①該反應的△H

0（填“＜”“＞”或“=”）．
②l00℃時該反應的平衡常數K=

（用含a、b的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率

（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數

（填“增大”“減小”或“不變”）．
④請在圖2中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）“的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＜p₂）

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硝酸和足量的鐵反應的化學方程式如下：Fe+HNO₃=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O （未配平）
（1）該氧化還原反應的氧化劑是

，氧化產物是

．
（2）請將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目：□Fe+□HNO₃=□Fe（NO₃）₂+□NO↑+□H₂O
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