Question

根據鹽類水解水解離子方程式的書寫特點判斷正誤
（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號表示；但有些物質水解程度比較大．

 

（2）一般情況下，鹽類水解的產物很少，尤其是單離子水解，不會產生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”．

 

（3）水解方程式中一般不把如NH₃?H₂O、H₂CO₃等生成物寫成其分解產物的形式．

 

（4）多元弱酸根和多元弱堿陽離子水解都寫成分步形式．

 

（5）在表示某鹽溶液中的某個離子反應時，只要離子方程式反應物中出現了水就是水解方程式．

 

（6）經測算，多元弱酸根水解時，第一步水解程度和第二步差不多大．

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，雙水解的離子之間是相互促進的；
（2）一般情況下，鹽類單離子水解的程度比較小，不會產生氣體或沉淀；
（3）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，NH₃?H₂O、H₂CO₃等生成物不能寫成其分解產物的形式；
（4）根據多元弱酸根和多元弱堿陽離子水解的規律來回答；
（5）離子方程式反應物中出現了水的不一定是水解方程式；
（6）多元弱酸根水解時，第一步水解程度和第二步相差較大．

解答： 解：（1）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，用可逆號表示；雙水解的離子之間是相互促進的，用等號表示，會出現沉淀、氣體等，故答案為：對；
（2）一般情況下，鹽類單離子水解的程度比較小，不會產生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”，用可逆號表示，故答案為：對；
（3）一般情況下，鹽類水解的程度比較小，NH₃?H₂O、H₂CO₃等生成物不能寫成其分解產物的形式，故答案為：錯；
（4）多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步水解，故答案為：錯；
（5）離子方程式反應物中出現了水的不一定是水解方程式，如金屬鈉和水之間的反應，故答案為：錯；
（6）多元弱酸根水解時，第一步水解程度和第二步相差較大，第一步遠遠大于第二步水解，故答案為：錯．

點評：本題考查學生鹽的水解規律以及水解方程式的書寫等知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．