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1.下列對聚丙烯酸酯不正確的說法是(  )
A.單體的結構簡式為CH2═CHCOORB.在一定條件下能發生加成反應
C.在一定條件下能發生水解反應D.沒有固定熔沸點

分析 聚丙烯酸酯的結構簡式為,該物質中含有酯基,具有酯的性質,為高分子化合物,據此分析解答.

解答 解:A.聚丙烯酸酯的結構簡式為,根據其結構簡式知,其單體為CH2═CHCOOR,故A正確;
B.該分子中不含碳碳不飽和鍵、醛基、羰基或苯環,所以不能發生加成反應,故B錯誤;
C.該物質中含有酯基,所以在一定條件下能發生水解反應,故C正確;
D.該物質中n不同導致其成分不同,該物質是混合物,沒有固定熔沸點,故D正確;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確聚丙烯酸酯結構特點是解本題關鍵,注意:該化學式中不含碳碳雙鍵,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.25℃時,若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系(  )
A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.離子反應方程式H++OH-=H2O,可表示的化學反應是(  )
A.Cu(OH)2和稀H2SO4反應B.HNO3和Mg(OH)2反應
C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
B.若單位時間內生成x mol N2的同時,消耗2x molNH3,則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時,2v (H2) 正=3v (NH3) 逆
D.加入催化劑,正反應速率增大,逆反應速率不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數為 2NA
B.18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為NA
D.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料:8Fe(s)+2NH3(g) $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有關NH3、H2的推斷正確的是(  )
A.上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3:2
B.同溫同壓下,NH3、H2的密度之比為2:17
C.相同質量的NH3、H2分子數之比為17:2
D.同溫同體積下,相同質量NH3、H2的壓強之比為2:17

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑,其工業制備的反應原理為:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列說法正確的是(  )
A.ClO-做還原劑B.Fe(OH)3在反應中被還原
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7D.制備1molK2FeO4時轉移3 mol 電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,下列說法正確的是(  )
A.CO的燃燒熱為-283 kJ•mol-1
B.CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
C.CO的燃燒熱△H=-283 kJ•mol-1
D.
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產中有重要的應用.聯氨(又稱肼,N2H4或H2N-NH2,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列問題:
(1)聯氨分子的電子式為,其中氮的化合價為-2;
(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1,反應的化學方程式為NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產生大量氣體.
(4)聯氨可用作火箭燃料,燃燒時發生的反應是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若該反應中有4molN-H鍵斷裂,則反應放出的熱量為519.3kJ.

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