Question

13．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理為：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． ClO^-做還原劑
• B． Fe（OH）₃在反應中被還原
• C． 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
• D． 制備1molK₂FeO₄時轉移3 mol 電子

Answer 1

分析 2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-2價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，則ClO^-是氧化劑，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價由+3價升高為+6價失去電子被氧化，則Fe（OH）₃在反應中被氧化，故B錯誤；
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+6價，故C錯誤；
D．每生成1 mol高鐵酸鉀轉移電子為1mol×（6-3）=3 mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子數的考查，題目難度不大．