Question

12．離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O，可表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

• A． Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反應(yīng)
• B． HNO₃和Mg（OH）₂反應(yīng)
• C． Ba（OH）₂溶液和HCl溶液混合
• D． NaOH和CH₃COOH反應(yīng)

Answer 1

分析 離子反應(yīng)方程式“H⁺+OH^-=H₂O“可表示的化學(xué)反應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：離子反應(yīng)方程式“H⁺+OH^-=H₂O“可表示的化學(xué)反應(yīng)為可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，且生成的鹽為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，
A．Cu（OH）₂是難溶性弱電解質(zhì)，不符合條件，離子方程式為2H⁺+Cu（OH）₂=2H₂O+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（OH）₂是難溶性弱電解質(zhì)，不符合條件，2H⁺+Mg（OH）₂=2H₂O+Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂、HCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，且生成的鹽為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，符合條件，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，不符合條件，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=H₂O+CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱及離子方程式書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．