在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+下列說法正確的是（ ）
| A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大 |
| B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小 |
| C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小 |
| D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
| A．該溫度為常溫25℃ |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是
| A．α1＜α2＜α3＜α4 | B．α3=α2＜α1＜α4 |
| C．α2＜α3＜α1＜α4 | D．α2=α3＜α4＜α1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－) |
| B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1 |
| C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（ ）。
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是
| A．開始反應時，二者的速率相等 | B．鹽酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一樣多 | D．醋酸消耗的Zn的質量多 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Mg2＋)最大為
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是
A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ | B．CO2+H2OHCO－3+H+ |
| C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ | D．HS－S2－+H+ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電解質溶液的有關敘述正確的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③ |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
