已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）
| A．該溫度為常溫25℃ |
| B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 |
| D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 |
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下列關于電解質溶液的判斷正確的是（ ）
| A．60℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液呈酸性 |
| B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
| C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（ ）
| A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L |
| B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L |
| C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高 |
| D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
| A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L |
| B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變為9 |
| C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
| D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導電能力均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)，該溶液可能是
| A．由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成 |
| B．由1mL0．1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液混合而成 |
| C．由0．1mol·L－1的CH3COOH溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 |
| D．由0．1 mol·L－1的CH3COONa溶液與0．1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成 |
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在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+下列說法正確的是（ ）
| A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大 |
| B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小 |
| C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小 |
| D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大 |
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