Question

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1

C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

Answer 1

BC

解析試題分析：A、碳酸鈉溶于水CO₃^2－水解，因此在碳酸鈉溶液中c(Na⁺)＞2c(CO₃^2－)，A不正確；B、溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^－4mol·L^－1，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，C正確；D、水的離子積常數(shù)受溫度影響，因此在不能確定溶液溫度的條件下，無(wú)法計(jì)算pH＝12的純堿溶液中c(OH^－)，只能得出c(H⁺)＝1.0×10^－12mol·L^－1，D不正確，答案選BC。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較以及pH和水的離子積常數(shù)計(jì)算