Question

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

Answer 1

C

解析試題分析：PH=2,的酸溶液，與PH=12的NaOH溶液，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度。①當(dāng)二者體積相
等，酸為強(qiáng)酸時(shí)，放出氣體量相等。②若體積相等，酸為弱酸時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，弱酸進(jìn)一步電離出
氫離子，故產(chǎn)生的氣體，酸溶液＞堿溶液。③若酸溶液體積大于NaOH溶液，不管酸的強(qiáng)弱與否，產(chǎn)
生氣體的體積都將大于NaOH溶液產(chǎn)生的氣體。④若酸為強(qiáng)酸，則濃度與NaOH溶液濃度相等。故選擇C選項(xiàng)。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離。