【題目】下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是( )
A.Cl2＋H2O
HCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－
C.HCO
＋H2OH2CO3＋OH－D.NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2O
H2CO3+ 2OH－
B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】請分析下列各組物質，用序號填寫出它們的對應關系：
①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物（填序號）
（1）C2H5OH和CH3OCH3_____________________；
（2）
______________________；
（3）
__________________；
（4）
________________________；
（5）
____________________________；
（6）
________________________________；
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【題目】某鈉鹽溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的
溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量
溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色．
⑤加足量溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的
溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
則下列說法不正確的是
A.由②中的實驗現象可推測一定含有
B.根據②③④可確定一定含有、、三種陰離子
C.不能確定是否一定含有
D.由④即可確定一定不存在、
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【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是( )
A.MOH為一元強堿
B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C.在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D.K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 mol
L-1
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。
用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為___________________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是__________________________________。
(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；
使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。
(4)滴定終點的現象是_____________________________________________________。
(5)滴定分析時，稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol－1)試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為__________________________________________。
(6)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列實驗能達到預期目的是
實驗內容 | 實驗目的 | |
A | 向某未知溶液中加入 | 檢驗是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 | 檢驗是否含 |
C | 加熱分別用 | 探究 |
D | 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 | 探究濃硫酸的脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
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