【題目】下列實驗能達到預期目的是
實驗內容 | 實驗目的 | |
A | 向某未知溶液中加入 | 檢驗是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固體，加熱，在管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗 | 檢驗是否含 |
C | 加熱分別用 | 探究 |
D | 加熱盛有濃硫酸和銅的試管 | 探究濃硫酸的脫水性 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
（1）降低溫度，化學反應速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10min和20min時，分別改變了影響反應速率的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，前10min正反應速率逐漸___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內用SO3表示平均反應速率為__。
（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是___。
（4）根據上圖判斷，10min時改變的反應條件可能是___(填編號，下同)；20min時改變的反應條件可能是___。
A．加入催化劑 B．縮小容器容積
C．降低溫度 D．增加O2的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是( )
A.Cl2＋H2O
HCl＋HClOB.H2S＋H2OH3O＋＋HS－
C.HCO
＋H2OH2CO3＋OH－D.NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行X2(g)+4Y2(g) 
2Z2(g)+3Q2(g)的反應，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，達到平衡，各物質的濃度不可能為( )
A.c(X2)=0.15 mol/LB.c(Y2)=0.9 mol/L
C.c(Z2)=0.3 mol/LD.c(Q2)=0.54 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨
C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質：
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色混合氣體中可能含有
、CO、
、
氣
中的一種或幾種，依次進行如下處理
假定每次處理均反應完全：(1)通過堿石灰時，氣體體積變小；(2)通過赤熱的氧化銅時，固體變為紅色；(3)通過無水硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；(4)通過澄清石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體中
A.一定含有、
，可能含有、CO
B.一定含有、CO，可能含有、
C.一定含有CO、，可能含有、
D.一定含有CO、，至少含有、的一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變為黃色。下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
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