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【題目】請分析下列各組物質,用序號填寫出它們的對應關系:

①碳架異構、②官能團位置異構、③官能團類別異構、④順反異構、⑤對映異構、⑥同一物(填序號)

1C2H5OHCH3OCH3_____________________

2______________________

3__________________

4________________________

5____________________________

6________________________________

【答案】

【解析】

分析其分子式是否相同,原子的連接方式及其在空間的分布是否相同。

1C2H5OHCH3OCH3分子式相同,但官能團不同,故其為同分異構體,填③;

2分子式相同,但是官能團的位置不同,故其為同分異構體,填②;

3分子式相同,結構也相同,故其為同一種物質,填⑥;

4分子式相同,但是原子的空間分布不同,屬于順反異構,填④;

5分子式相同,兩分子中的與中心碳原子相連的原子和原子團在空間的分布互呈鏡像關系,故其為對映異構,填⑤;

6分子式相同,但是兩者碳鏈不同,故兩者互為同分異構體,填①。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知研究氮及其化合物的轉化對于環境改善有重大意義。

I.已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) H=+180.4 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2Ol H= kJ/mol

(1)NH3消除NO污染的反應為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H=_______。則該反應自發進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)

(2)不同溫度條件下,NH3NO的物質的量之比分別為4:13:11:3,得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線aNH3的起始濃度為4×10- 5mol/L,從A點到B點經過2秒,該時間段內NO的脫除速率為_______mg/L·s),在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________

.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物,發生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.8kJ/mol

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中,能表示上述反應達到平衡狀態的是_____________(填字母代號)

A.單位時間內斷裂1 mol NN鍵的同時生成2 mol C=O

B.容器內的總壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

Dc(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO2mol NO,測得氣體的總壓為10MPa,在一定溫度下開始反應,10 min后達到平衡,測得NO的轉化率為75%,該反應的平衡常數KP=____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅲ.用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質子膜允許H+H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________,反應過程中若通過質子交換膜的H+1 mol時,吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的重要標志,以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管,其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時,需要經過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應是一一可逆反應, 為提高乙醇的利用率,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某原子結構示意圖為,下列有關說法正確的是(  )

A. 結構示意圖中x=4

B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 該原子的電子排布圖為

D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某學生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL),則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是(  )

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數,則FeS2晶體的密度是________g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一絕熱的恒容容器中,發生反應:X(s)2Y(g)M(g)N(g),下列不能證明反應已達到平衡狀態的是(注:絕熱指不與外界發生熱交換)

A.某一時刻v(Y)2v(M)B.混合氣體的密度不變

C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.H2SiO3 SiO2 SiCl4

B.Cu Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)

C.ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH HOOCCOOH

D.Al Al2O3 NaAlO2(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃42℃以上會分解生成Cl2O2Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應該連接電源的___(填正極負極,裝置C內應盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________

2)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產物含有一種酸式鹽,則發生反應的化學方程式為___________________

3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是(答出一條即可)_____

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g

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