Question

5．在密閉容器中，將0.020mol•L^-1CO和0.020mol•L^-1H₂O（g）混合加熱到773K時，達到下列平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知該反應的K_C=9，求CO的平衡濃度和轉化率．

Answer 1

分析 依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質濃度，運用平衡常數(shù)的概念列式得到．

解答 解：依據(jù)化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計算：
              CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L） 0.02  0.02      0       0
變化量（mol/L） X       X       X       X
平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X   X        X
平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{{X}^{2}}{（0.02-X）^{2}}$=9
解得：X=0.015mol/L，CO的平衡濃度為0.02-0.015=0.005mol/L，
一氧化碳轉化率=$\frac{0.015mol/L}{0.2mol/L}$×100%=75%；故答案為：0.005mol/L，75%．

點評 本題考查了化學反應速率的概念計算應用，化學平衡三段式計算的方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．