Question

3．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

編號	氨水濃度/（mol•L-1）	鹽酸濃度/（mol•L-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；從第②組情況表明，c＞（填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L^-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH₃•H₂O）．
（2）以下四組溶液NH₄⁺濃度由大到小的順序為B＞D＞A＞C（填選項編號）．
A．0.1mol•L^-1 NH₄Cl      B．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O
C．0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O    D．0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl．

Answer 1

分析 （1）①溶液是氯化銨溶液，銨離子水解顯示酸性，溶液中的氫離子就是水電離的；
②中溶液PH=7，溶液顯示中性，c=0.2時，溶液顯示酸性，要顯示中性，氨水必須多些；
③中反應完后，溶質是氯化銨和氨水，且PH＞7，氨水的電離程度大于銨離子的水解，溶液中銨離子濃度大于氨水濃度；
（2）A、NH₄Cl 部分水解，銨離子濃度略小于0.1mol•L^-1；
B、氨水的電離大于電解程度，溶液中銨離子濃度大于0.1mol•L^-1；
C、氨水部分電離，氨水中銨離子小于A的銨離子濃度；
D、鹽酸中的氫離子抑制了銨離子的電解，使得銨離子 濃度變大，大于A中的銨離子濃度．

解答 解：（1）從第①組情況分析，生成了氯化銨溶液，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液中的氫離子是水電離的，故中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1；
從第②組情況表明，pH=7，溶液顯示中性，若C=2，生成氯化銨溶液，顯示酸性，故氨水的濃度稍大些，即C＞0.2mol/L；
從第③組情況分析可知，pH＞7，氨水的電離程度大于水解程度，故銨離子濃度大于氨水濃度；
故答案為：1×10^-5；＞；＞；
（2）A、0.1mol•L^-1 NH₄Cl 中，銨離子部分水解，溶液中銨離子濃度稍小于0.1mol•L^-1；
B、0.1mol•L^-1 NH₄Cl和0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol•L^-1；
C、0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O中，氨水部分電離，溶液中銨離子濃度較小，小于A中的銨離子濃度；
D、0.1mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1 HCl溶液中，由于鹽酸溶液中氫離子的影響，抑制了銨離子的水解，導致溶液中銨離子濃度接近0.1mol•L^-1，大于A中銨離子濃度；
故答案為：B＞D＞A＞C．

點評 本題主要考查學生離子濃度大小比較以及電離平衡常數的計算知識知識，可以根據所學知識完成，本題難度中等．